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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：

試根據上述變化，按要求寫出兩組C、D、E、F的可能化學式。

要求①C必須為不同的物質；②A、B、C、E的各元素原子序數不超過20；

  

C

D

E

F

第一組

 

 

 

 

第二組

 

 

 

 

 

【答案】

此題屬典型的結論開放性試題，答案還不止這些，隨同學們所學化學知識的增加，答案還會增多。NaCl化合物是與氯、鈉及其共價化合物之相互轉換關系的多向性，生成NaCl的反應途徑的多樣性（除了金屬與非金屬之間的化合物外，酸、堿、鹽、氧化物之間的不同反應都可能生成NaCl）。這些為解題思維的開放和發(fā)散提供了廣闊的空間，下面提供幾組可能答案。

 

A

B

C

D

E

F

第一組

Na

Cl2

NaOH

FeCl3

Na2CO3

CaCl2

第二組

Na

Cl2

Na2O

HCl

Na2SO3

CaCl2

第三組

Na

Cl2

Na2S

FeCl3

Na2SO4

BaCl2

第四組

Na

Cl2

NaOH

HCl

Na2SO4

BaCl2

第五組

Na

Cl2

Na2O2

HCl

NaOH

MgCl2

第六組

Na

Cl2

Na2O2

FeCl3

Na2CO3

BaCl2

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知物質A、B、C、D、E、F在一定條件下的關系如圖，該六種物質的焰色反應均呈黃色．

（1）寫出下列物質的化學式：A
Na
Na
、D
NaOH
NaOH
、F
NaHCO3
NaHCO3
；
（2）A、B、C、D四種物質分別長期暴露在空氣中，其最終產物為
Na2CO3
Na2CO3
，其中變質過程中有氧化還原反應發(fā)生的物質是（填寫物質對應的化學式）
Na2O2、Na
Na2O2、Na
；將C加入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應的方程式為
2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑
2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上采用電解熔融氯化鈉的方法來生產鈉：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑．已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：

（1）試根據上述變化寫出A、B、C、D可能的化學式：
A
Na
Na
B
Cl2
Cl2
C
NaOH
NaOH
D
CuCl2
CuCl2

（2）請寫出B+Cu→D以及C+D→NaCl兩個反應的化學方程式．
①
Cu+Cl2
 點燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 點燃 
.
 
CuCl2

②
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
 2Na+Cl2↑．已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：

（1）試根據上述變化寫出A、B、C、D可能的化學式：
A：
Na
Na
B：
Cl2
Cl2
C：
NaOH
NaOH
D：
FeCl3
FeCl3
 E：
Na2CO3
Na2CO3
F：
CaCl2
CaCl2
．
（2）請寫出A及A在空氣中燃燒產物分別與水反應的化學方程式．
①
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；
②
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（3）常溫下，B可與C反應，寫出反應的離子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下都是我們生活、學習中常見的物質，請按照要求回答相關問題：
①干冰   ②氧化鈣   ③墨水   ④大理石   ⑤鹽酸   ⑥硝酸   ⑦澄清石灰水
⑧氯化鈣溶液   ⑨氯化銀沉淀   ⑩有塵埃的空氣   （11）硝酸銀溶液
（12）稀豆?jié){   （13）純堿溶液  （14）水    （15）Ca（NO3）2溶液
（1）屬于氧化物的是
①②（14）
①②（14）
（2）能發(fā)生丁達爾效應的是
③⑩（12）
③⑩（12）

（3）屬于電解質的是
②⑥⑨（14）
②⑥⑨（14）
（4）屬于非電解質的是
①
①

（5）根據酸、堿、鹽、氧化物相關知識，結合下圖物質之間的轉化關系，完成以下問題，已知物質A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應序號，且物質A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉化反應中所有反應物、生成物均來自于上述15種物質或其溶液．
（a）要實現如圖所示的各物質之間的變化，用到次數最多的試劑是
鹽酸
鹽酸
（填試劑名稱）
（b）寫出符合反應⑤的一個化學方程式
Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

（c）寫出反應②的離子反應方程式
CaO+2H+=Ca2++H2O
CaO+2H+=Ca2++H2O
；反應⑥的離子反應方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（d）上述6個反應從類型上看，有一個與其他5個不相同，它是反應
①
①
（填反應序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構戚的單質或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉化關系
（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應的化學方程式
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
上世紀60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進行了試驗，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，寫出D與NaOH等物質的量混合的離子方程式：
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
．
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：
Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
；
已知常溫下A與B反應生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H2O反應生成氣體D和E溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出A、B與水反應生成E溶液的熱化學方程式：
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
．

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