Question

用碳棒作電極，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
⑴當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出O₂時，電解質(zhì)是________；
⑵當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O₂時，電解質(zhì)是________；
⑶當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出Cl₂時，電解質(zhì)是________；
(4)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時，電解質(zhì)的化學(xué)式是________。

Answer 1

Na₂SO₄     CuSO₄     NaCl    CuSO₄
（1）陰極放出H₂，陽極放出O₂，說明相當(dāng)于電解水，所以溶質(zhì)可以是Na₂SO₄。
（2）在水溶液中Na⁺不可能放電，所以只能是Cu²⁺放電。陽極放出O₂，說明是OH^－放電，所以不能還原氯離子，溶質(zhì)是CuSO₄。
（3）陰極放出H₂，說明是溶液中的氫離子放電，因此不能含有銅離子。陽極放出Cl₂，說明溶液中必須含有氯離子，所以溶質(zhì)為NaCl。
（4）陰極析出金屬，說明必須含有銅離子。由于陰極析出的銅的物質(zhì)的量和陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，即每生成1mol該氣體，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移4mol電子，所以氣體是氧氣。故溶質(zhì)為CuSO₄。