Question

下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程如圖，有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、粗銅電解精煉時，粗銅作陽極
• B、生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
• C、黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO₂可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
• D、粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

Answer 1

分析：A．根據(jù)電解原理，電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解；
B．制備單質(zhì)時涉及化合價變化，制玻璃的反應(yīng)是：SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑，均不屬于氧化還原反應(yīng)；
C．SO₂可以轉(zhuǎn)化成SO₃，進而生成H₂SO₄；FeO與CO在高溫下可生成Fe；
D．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl₄從雜質(zhì)中提取出來，再與H₂發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅；

解答：解：A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，故A正確；
B．制備單質(zhì)時涉及化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，制玻璃的反應(yīng)是：SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑，化合價未發(fā)生變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．SO₂可以轉(zhuǎn)化成SO₃，進而生成H₂SO₄；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故C正確；
D．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl₄從雜質(zhì)中提取出來，再與H₂發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確；
故選：B；

點評：本題主要考查了工業(yè)制備物質(zhì)的原理，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．