一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A．反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0．158 mol·(L·s)－1
B．反應開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79 mol·L－1
C．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)
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向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）。
A.1∶1∶2 B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2 D.9∶2∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ ）。
A． ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)==B(g)＋C(g)，若反應物的濃度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1 需20 s，那么反應物由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需反應的時間為( )
A．10 s B．小于10 s
C．大于10 s D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2
表示的反應速率為0．1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為( 
)
A．1．2 mol·L－1 B．大于1．2 mol·L－1
C．小于1．2 mol·L－1 D．不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成
O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出)：
①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝____________；
②比較第2 min反應溫
度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)；
③若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________
mol·L－1；
④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；
⑤比較反應物COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
有硫酸鎂溶液500ml，它的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是 （ ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.0%
B．溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L
C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比為1:40
D．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為19.2
%
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應能自發(fā)進行的條件是( )
A．低溫 B．高溫
C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行
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