Question

按圖裝置進行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500 mL20％的NaOH溶液，B燒杯中裝有500 mL pH為6的1 mol·L^－1CuSO₄溶液。通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標準狀況），則B燒杯中溶液pH變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計）

  

A．4                B．3                C．2                D．1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)裝置圖可知，a電極和電源的負極相連，作陰極，則b電極是陽極，溶液中的OH^－放電，電極反應式是4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑。氧氣的物質(zhì)的量是0.028L÷22.4L/mol＝0.00125mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.00125mol×4＝0.005mol。B中總的方程式是2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑，則根據(jù)電子的得失守恒可知，硫酸銅是過量的。則溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.005mol，氫離子的濃度是0.005mol÷0.5L＝0.01mol/L，所以pH＝2，答案選C。

考點：考查電解原理的有關(guān)判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，貼近高考。有利于激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生的學習興趣。該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，特別是是電極產(chǎn)物的判斷，然后借助于電子的得失守恒列式計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。