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pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）若a=5，則A為
 
酸，B為
 
酸（填“強(qiáng)”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：稀釋弱酸時(shí)促進(jìn)弱酸電離，則稀釋過(guò)程中pH變化越大的酸的酸性越強(qiáng)，變化越小的酸性越弱，無(wú)限稀釋酸時(shí)，酸溶液的pH接近中性．
解答： 解：（1）稀釋弱酸時(shí)促進(jìn)弱酸電離，則稀釋過(guò)程中pH變化越大的酸的酸性越強(qiáng)，變化越小的酸性越弱，根據(jù)圖象知，A是強(qiáng)酸、B是弱酸，若再稀釋100倍，酸溶液仍然呈酸性，但接近中性，所以A的pH＜7，
故答案為：強(qiáng)；弱；＜；
（2）若A、B都是弱酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，所以稀釋1000倍后，溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的
1
1000
，所以該溶液的pH范圍為：2＜a＜5，故答案為：2＜a＜5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，根據(jù)pH變化確定酸的強(qiáng)弱，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向銀氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++H2O
水浴加熱
 CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+2H+
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2→+HCO3-
C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O
D、氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如圖1所示：

（1）指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，②
 
．
（2）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是
 
（從下列儀器中選擇所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角  E．酒精燈　F．干燥器
（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是
 
（填字母序號(hào)）．
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯  C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
理由是
 
（乙酸、甘油均可溶于水）
（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶體碘在
 
里聚集．
（5）含碘的有機(jī)物溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察如圖2實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處，并指出正確操作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題．
（1）氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
．
（2）被氧化與被還原的原子數(shù)之比為
 
．
（3）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．
（4）當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．
（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
 
（填“A”或“B”）表示．
（2）若E1＜E2，則該反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
 
（填“A”或“B”）表示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
 
．
（3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制欲配制480mL4.0mol?L-1的NaOH溶液．根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）用托盤(pán)天平稱取
 
g固體NaOH．
（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）定容．滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
 
（不一定是單選，多選漏選均不得分）．
A．定容時(shí)觀察液面仰視             　  B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
（7）實(shí)驗(yàn)室中加熱灼燒固體時(shí)，被加熱的固體應(yīng)盛在什么儀器中，寫(xiě)出該儀器的名稱
 
．
（8）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量的某石塊的質(zhì)量，讀數(shù)如圖所示，其讀數(shù)的準(zhǔn)確值是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵代烴能發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr下列有機(jī)物可以合成環(huán)丙烷的是（　�。�
A、CH3CH2CH2Br
B、CH3CHBrCH2Br
C、CH2BrCH2CH2Br
D、CH3CHBrCH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示．下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分
的是（　�。�
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
B、4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
C、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

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