Question

常溫，將1molHCl氣體溶于水配為500mL溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5g
• B、溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L^-1
• C、溶液中HCl的分子數(shù)約為6.02×10²³
• D、該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

Answer 1

分析：A、根據(jù)m=nM來(lái)解答；
B、先根據(jù)c=

n

V

求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用C（H⁺）=C（HCl）來(lái)解答；
C、HCl溶于水，完全電離；
D、根據(jù)V=nVm，Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol來(lái)解答．

解答：解：A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故A正確；
B、將1molHCl氣體溶于水配為500mL溶液，所以C（HCl）=

1mol

0.5L

=2mol/L，則C（H⁺）=C（HCl）=2mol/L，故B正確；
C、HCl溶于水，完全電離，不存在HCl分子，故C錯(cuò)誤；
D、該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可計(jì)算，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式的理解．