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醋酸銨水解的離子方程式為：CH₃COO^－+NH₄⁺+H₂OCH₃COOH+NH₃?H₂O

如何判斷溶液的酸堿性

比較NH₃?H₂O、CH₃COOH電離常數(shù)大小

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列電離方程式或水解離子方程式：
（1）硫酸氫鈉在水中的電離方程式：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

（3）碳酸鈉水解的離子方程式：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（4）偏鋁酸鈉水解的離子方程式：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

（5）醋酸銨水解的離子方程式：

CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：在25時H₂O?H⁺+OH^-，K_W=10^-14；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；

．當升高溫度時，C（OH^-）將

增大

（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol?L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為

小于

，a與b的關系為

大于

（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na⁺）

小于

c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL．混合而得，則下列說法不正確的是

．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol?L^-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH^-）為2.2×10^-5mol?L^-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中

Cd²⁺、Zn²⁺

能生成沉淀，原因是

[OH^-]=2.2×10^-5mol?L^-1、[M²⁺][OH^-]²=5×10^-12（mol?L^-1）³、5×10^-12小于K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，5×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，5×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14．

（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL 0.5mol?L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

1×10^-12

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）

．
A．8 B．12 C． 8～10之間 D．10～12之間
（2）醋酸銨溶液呈

性，并寫出醋酸銨水解的離子方程式

．
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是

．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-） D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是

，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）

．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是

．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系c（NH₄⁺）

c（Cl^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列有關問題

　（1）醋酸銨水解的離子方程式為：

　　　 CH₃COO^－+NH₄⁺+H₂O　　　 CH₃COOH+NH₃·H₂O