Question

在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	510	770	918
氣體體積/mL	560	672	672

則下列說法正確的是(   )
A、甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的  
B、鹽酸的物質的量濃度為0.8 mol/L
C、合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1      
D、丙組中鋁的物質的量為0.009 mol

Answer 1

C

丙在乙的基礎上增加合金的質量，但氫氣的體積不變，說明在乙中鹽酸是不足的，A不正確。氫氣是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以根據氫原子守恒可知，氯化氫的物質的量是0.06mol，起濃度是0.06mol÷0.06L＝1.0mol/L，B不正確。甲中合金全部反應，生成氫氣是0.025mol，設鎂、鋁的物質的量分別是x、y，則x＋1.5y＝0.025、24x＋27y＝0.51，解得x＝y(tǒng)＝0.01mol，所以選項C正確。丙組中鋁的物質的量為918÷510×0.01＝0.018mol，D不正確，答案選C。