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向盛水的試管中加入Na2O2，之后向所得的溶液滴加兩滴酚酞，溶液先呈_________色，但很快__________________，原因是____________________________________。

紅  褪色  Na2O2溶于水生成堿，溶液變紅；又因Na2O2有較強的氧化能力和漂白能力，故又將紅色有機物氧化而使之褪色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c燒杯中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是
D
D
（填序號），該裝置中應加入試劑
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
．從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是
碎瓷片/沸石
碎瓷片/沸石
，該物質的作用是
防暴沸
防暴沸
．
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是
A、B、C
A、B、C
（填序號），寫出該反應的化學方程式
2CH3CHO+O2
Cu
△
 CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
Cu
△
 CH3CHO+2H2O
．用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是
④②①③
④②①③
（填序號）．
①向試管中滴入3滴乙醛溶液．②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止．③振蕩后
放入熱水中水浴加熱
放入熱水中水浴加熱
．④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液．
（3）某實驗小組取用實驗室的乙醛溶液進行銀鏡實驗未能成功，查閱資料發(fā)現(xiàn)乙醛分子間易形成加合物（C2H4O）n而不能發(fā)生銀鏡，加合物（C2H4O）n不能發(fā)生銀鏡反應的原因
加合物中已經(jīng)無醛基
加合物中已經(jīng)無醛基
；當n=3時，加合物（C2H4O）n的結構簡式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設計了探究性實驗．
（1）甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是
 
．
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用．根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN-的結構式為
 
．
（3）根據(jù)乙同學的，觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色，最后變?yōu)闊o色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．（此過程中溶液顏色變化不必細究），請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：
 
．
（4）丙同學認為SCN-的性質 還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學的設計意圖是
 
．
（5）通過本次探究，可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。

（1）甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　        　　　　　。

（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用。根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN-的結構式為                                                        。

（3）根據(jù)乙同學的，觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色，最后變?yōu)闊o色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究)，請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：                                 。

（4）丙同學認為SCN-的性質 還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是                                                           。

（5）通過本次探究，可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意                                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

. 某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：

在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。

   ⑴甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是                                                                   。

   ⑵乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-的結構式為                         。

   ⑶根據(jù)乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式

                                                                                           

 ⑷丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是        __                                                                       

 ⑸通過本次探究，可以得出以下結論，a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意                ；b、與SCN-反應使溶液變紅的                     是Fe3+。（填“一定”或“不一定”）

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。
（1）甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用。根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN-的結構式為                                                       。
（3）根據(jù)乙同學的，觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色，最后變?yōu)闊o色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究)，請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：                                。
（4）丙同學認為SCN-的性質 還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是                                                          。
（5）通過本次探究，可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意                               。

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