Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①鹽酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨  ⑤硫酸氫銨  ⑥氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）

 

25℃．
（2）②③④三種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

 

．
（3）④⑤⑥四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

 

．
（4）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為

 

（已知lg3=0.5）．

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；
（2）酸堿抑制水的電離，可以水解的鹽類促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析即可；
（3）化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，據(jù)此解答即可；
（4）依據(jù)混合溶液pH計(jì)算方法計(jì)算即可．

解答： 解：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，t℃時(shí)，K_w=1×10^-13＞10^-14，所以t℃＞25℃，故答案為：＞；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH₄Cl促進(jìn)水電離，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以②．③．④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③，故答案為：④②③；
（3）化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑤④⑥，故答案為：⑤④⑥；
（4）在t℃時(shí)將0.1mol?L^-1的HCl溶液與0.1mol?L^-1的NaOH的溶液按體積比2：1混合（忽略混合后溶液體積的變化），則有：c（H⁺）=

0.1×2-0.1×1

2+1

=

0.1

3

mol/L，則pH=-lg

0.1

3

=-（-1-0.5）=1.5，故答案為：1.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶液中的溶質(zhì)解物料守恒、電荷守恒來分析解答，題目難度中等．