Question

室溫下，用0.100mol/L 鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、曲線上除d點外任意一點所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^- ）+c（OH ^- ）
• B、a點所示溶液中，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）
• C、b點所示溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、c點所示溶液中，c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．d點為氨水，不含氯離子，除了d點外溶液中都含有氯離子，根據(jù)電荷守恒進行判斷；
B．a(chǎn)點加入了10mL鹽酸，反應(yīng)后的溶液中含有等濃度的氨水和氯化銨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，溶液顯示堿性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大�。�
C．b點溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
D．c點加入20mL鹽酸后，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中離子濃度大小進行判斷．

解答： 解：A．溶液中一定滿足電荷守恒，出d點外，任意一點所示溶液中一定滿足：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．a(chǎn)點加入的鹽酸體積為氨水體積的

1

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，等濃度的兩溶液反應(yīng)后，混合液中含有等濃度的氨水和氯化銨，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則溶液顯示堿性，c（H⁺）＜c（OH^-）、c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ），故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，b點溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．c點時加入20mL鹽酸，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中各個點的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系，難度中等．