Question

對(duì)于1L H₂SO₄和HNO₃的混合溶液，若H₂SO₄和HNO₃物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c（H₂SO₄）+c（HNO₃）=1.5mol?L^-1，則理論上最多能溶解銅的質(zhì)量為（　　）

• A、38.4g
• B、57.6g
• C、64g
• D、96g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：金屬銅和稀硫酸之間不會(huì)反應(yīng)，但可以和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O及題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：銅不與硫酸反應(yīng)，但能提供氫離子，硝酸與銅反應(yīng)，生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子可以繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，
硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1：4時(shí)，溶解的銅最多，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，
則：x+y=1.5、y：（2x+y）=1：4，
解得：x=0.9mol，y=0.6mol，
設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3    2
z   0.6mol
則：2z=0.6mol×3，解得：z=0.9mol
解得：z=0.72mol，
即理論上最多能溶解銅的質(zhì)量為：64g/mol×0.9mol=57.6g，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意銅與稀硝酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．