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CH3-CH═CH2加聚形成的聚合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：根據(jù)加聚反應(yīng)原理寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)雙鍵斷開(kāi)，不飽和碳原子相互連接形成高聚物，甲基作為取代基不在主鏈上，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了加聚反應(yīng)產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)．注意烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)后不再含有雙鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，組成一個(gè)原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
①Fe電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Cu電極是
 
電極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：
①Fe電極是
 
極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
②Cu電極是
 
極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14．W的原子半徑比X的大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B、元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、元素W與Z形成的化合物為共價(jià)化合物
D、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（Z）＞r（Y）＞r （W）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論的因果關(guān)系正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì)
B SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C 將CO2通入NaAlO2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合H+的能力：HCO3-＜AlO2-
D 常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B、鹽類(lèi)水解過(guò)程是吸熱過(guò)程
C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性
D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬及其化合物在生活中起重要作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤（　�。�
A、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
B、Fe（OH）3和Al（OH）3性質(zhì)相似都與NaOH溶液反應(yīng)
C、SO2、Na2O2和活性炭使品紅溶液褪色的原理相同
D、NaOH中含共價(jià)鍵屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將相對(duì)分子質(zhì)量為M 的某氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于10mL水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ mol/L）（　�。�
A、
1000VdM
MV+224
B、
1000Vd
MV+224
C、
Vd
MV+224
D、
MV
22.4(V+0.01)d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、吸熱反應(yīng)只有在點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生
D、反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小而決定的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過(guò)程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）則反應(yīng)②中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），
 
元素被氧化；
（2）反應(yīng)①中，每有168gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是
 
mol．

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