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原子序數(shù)為11～17的元素(即從________到________)，核外電子總數(shù)從________增加到________，最外層電子數(shù)從________增加到________．核電荷數(shù)依次________，原子半徑依次________，核對(duì)最外層電子的吸引力依次________；失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________；元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________；單質(zhì)的還原性逐漸________，氧化性逐漸________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)為11～17的元素中：（1）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的元素是
Al
Al
；（2）該氧化物與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al（OH）4]
3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al（OH）4]
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素間，能以離子鍵結(jié)合生成A2B型離子化合物的是（    ）

A.原子序數(shù)為11和17                       B.原子序數(shù)為20和9

C.原子序數(shù)為13和17                       D.原子序數(shù)為19和16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)必修二 1.2 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是［填“增大（強(qiáng)）”、“減小（弱）”或“相同（不變）”］。

（1）各元素的原子半徑依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的電子層數(shù)_______ ，最外層電子數(shù)依次_______ 。

（3）元素的金屬性逐漸_______ ，而非金屬性逐漸_______ ，元素失電子能力逐漸_______ ，得電子能力逐漸_______ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

原子序數(shù)為11～17的元素中：（1）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的元素是______；（2）該氧化物與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣西桂林中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)為11～17的元素中：（1）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的元素是    ；（2）該氧化物與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    ．

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