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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性的強(qiáng)弱，通過(guò)非金屬間的置換反應(yīng)，也可以比較非金屬氧化性的強(qiáng)弱．
實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后，滴加新制氯水，振蕩，CCl₄層變成紫色．
用離子方程式表示CCl₄層變紫色的原因

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

Ⅱ．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．
CCl₄層最后變成無(wú)色的原理如下，完成并配平該反應(yīng)：

5

Cl₂

+

1

I₂+

6

H₂O

→

2

HIO₃+

10

HCl

Ⅲ．氯的非金屬性比碘強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明氯元素的氧化性強(qiáng)于氮元素
下面裝置（燒瓶?jī)?nèi)已無(wú)空氣）能實(shí)現(xiàn)Cl₂置換N₂的反應(yīng)，請(qǐng)回答：
通入 Cl₂ 后：
Ⅰ．現(xiàn)象一：燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙．白煙的成分是

NH₄Cl

．
Ⅱ．現(xiàn)象二：形成噴泉，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶．燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小的原因是

燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6NH₄Cl（s），氣體大量減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓

．寫出NaOH在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Ⅲ．除上述現(xiàn)象外，能說(shuō)明有N₂產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

液體不能充滿燒瓶

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分．利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：
Ⅰ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>

探究溫度對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

結(jié)論：

溫度越高，反應(yīng)速率越快

FeCl₃在實(shí)驗(yàn)中的作用為：

催化劑

反應(yīng)方程式

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

Ⅱ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl₄，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為橙色．（2）溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫（紅）色溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫（紅）色	（1） Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl₄，振蕩、靜置	/	（3） Br₂+2I^-=I₂+2Br^- Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因	結(jié)論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱結(jié)論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實(shí)驗(yàn)：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽樣品的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：
（1）請(qǐng)從乙圖中選出四個(gè)裝置（可重復(fù)使用），來(lái)完成制取并向溶液A中通入過(guò)量Cl₂的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框，并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為

C

（填選項(xiàng)字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為

D

．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的過(guò)程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是

內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下

．
（5）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

90

%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
III．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
IV．…
（1）燒瓶A制取氣體的化學(xué)方程式是

2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．
（2）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

淀粉KI試紙變藍(lán)

．
離子方程式：

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色

．
（5）D中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下

電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，

，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于同主族元素從上到下的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A、原子半徑依次增大

B、金屬性逐漸增強(qiáng)

C、非金屬性逐漸減弱

D、原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)和在周期表中的位置．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�

A、同主族元素從上到下，單質(zhì)的密度逐漸降低

B、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)

C、元素周期表中同一主族元素既含有非金屬元素又含有金屬元素

D、同周期元素（除O族元素外）從左到右，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)

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