Question

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是

 

（元素符號）B氫化物的結(jié)構(gòu)式

 

 C元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（2）C³⁺與Y^n-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是

 

．
（3）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是

 

（填“＞”、“＜”或“=）；它們形成的氫化物沸點高的是

 

；原因是

 

．
（4）D形成的含氧酸中呈三角錐形的分子是

 

（填化學式）
（5）C的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，
（1）由上面的分析可知，A是H元素，B為O元素，水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，C為Al元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：H；H-O-H；；
（2）C³⁺與Y^n-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y應(yīng)在第ⅤⅡA族，Y為氟元素，由于HF分子之間有氫鍵，所以在則在第ⅤⅡA族氫化物中沸點最低的是HCl，
故答案為：HCl；
（3）同主族自上而下電負性降低，故電負性O(shè)＞S，由于水分子之間有氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，
故答案為：O＞S；H₂O；水分子間形成氫鍵；
（4）D形成的含氧酸有硫酸和亞硫酸，在H₂SO₃中，S原子按sp3方式雜化且有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型呈三角錐形，
故答案為：H₂SO₃；
（5）C的最高價氧化物為氫氧化鋁，E的最高價氧化物的水化物為氫氧化鉀，它們反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、氫鍵、分子空間構(gòu)型、離子反應(yīng)、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口．