Question

某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，投入4mol SO₂和2mol O₂發(fā)生反應(yīng)如下：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），1min達到平衡后測得有2molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）1min內(nèi)SO₃的平均生成速率為

 

mol/（L?min）；O₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（2）達到平衡平衡后，在溫度和容積不變的條件下，向容器中再充入1molHe，則平衡將

 

（填序號）
A．向正反應(yīng)方向移動   B．向逆反應(yīng)方向移動  C．不移動  　　 D．無法判
（3）若起始時，在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃（g），則達到平衡后，SO₂的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）利用三段式計算各組分變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（SO₃），氧氣的轉(zhuǎn)化率=

參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量

氧氣起始物質(zhì)的量

×100%；
（2）恒溫恒容下，向容器中再充入1molHe，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動；
（3）恒溫恒容下，起始時在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃（g），等效為開始投入4mol SO₂和2mol O₂，與原平衡為等效平衡，平衡時SO₂的物質(zhì)的量濃度與原平衡相等．

解答： 解：（1）1min達到平衡后測得有2molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
          2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始（mol）：4        2        0
轉(zhuǎn)化（mol）：2        1        2
平衡（mol）：2        1        2
故v（SO₃）=

2mol 2L

1min

=1mol/（L．min）
氧氣的轉(zhuǎn)化率=

1mol

2mol

×100%=50%，
故答案為：1；50%；
（2）恒溫恒容下，向容器中再充入1molHe，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，
故答案為：C；
（3）恒溫恒容下，起始時在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃（g），等效為開始投入4mol SO₂和2mol O₂，與原平衡為等效平衡，平衡時SO₂的物質(zhì)的量濃度與原平衡相等，即平衡時SO₂的物質(zhì)的量濃度=

2mol

2L

=1mol/L，
故答案為：1．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算及影響因素、等效平衡等，難度中等，注意理解通入稀有氣體對平衡移動的影響，關(guān)鍵是分析反應(yīng)混合物的濃度是否變化，再等效為壓強的影響．