2.1 g CO和1.1 g CO2充入一盛有足量Na2O2固體的密閉容器中，然后用電火花不斷引燃容器內(nèi)的氣體混合物，直到所有反應能充分進行．試求充分反應后，容器中存在的生成物的質(zhì)量．
科目：高中化學 來源：山東省濟南市2011屆高三12月質(zhì)量調(diào)研檢測化學試題B卷 題型：022
已知反應
：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
(1)
將1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應器，在某溫度下達到平衡：此時有2/3的CO轉化為CO2．則該反應平衡常數(shù)的表達式為________，此溫度下平衡常數(shù)為________．(2)
若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，則達到平衡時與(1)相比較，平衡應________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，此時平衡混合氣中CO2的體積分數(shù)約是下列各值中的________(填編號)A．22.2％
B．27.55％
C．33.3％
D．36.8％
(3)
若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)，則達到平衡時與(1)相比較，則下列說法中正確的是________(填序號)①生成物的產(chǎn)量一定增加
②反應物的濃度一定降低
③反應物的轉化率一定增加
④
CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試(江蘇卷)化學試題 題型：021
|
一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g) | |
A． |
容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
B． |
容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同 |
C． |
容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 |
D． |
容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH=-166 kJ·mol-1
(1)①乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)表達式為:K= 。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。
(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
?????????????????????? 
????????? 圖1???????????????????????????????????? 圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為 。
②實驗Ⅱ可能改變的條件是 。
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉化率將 (填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393．5kJ?mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ?mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ?mol-1
請回答：
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸汽反應的熱化學方程式：
(2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：
并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是 (填“甲”或“乙”)；判斷的理由是
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應，合成上述 (填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。
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CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是