Question

恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的Nr₂和一定量的H₂，在一定條件下發(fā)如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應中NH₃物質(zhì)的量變化情況如圖，下列說法合理的是（　�。�

• A、反應前l(fā)0min反應速率v（H₂）=0.01mol?L^-1?min^-1
• B、N₂平衡轉(zhuǎn)化率為50%
• C、若平衡時氣體總壓強為開始時的80%，則12min時氨氣的體積分數(shù)為25%
• D、其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需要的時間將小于l0min

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：A、根據(jù)公式v=

△c

△t

，結(jié)合速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比進行求解；
B、轉(zhuǎn)化率=

變化量

起始量

×100%；
C、根據(jù)三行式，結(jié)合平衡時氣體總壓強為開始時的80%，平衡時各組分的量，然后求12min時氨氣的體積分數(shù)；
D、體積變大濃度減小，反應速率減慢，達平衡所需時變長．

解答： 解：A、反應前l(fā)0min反應速率v（NH₃）=

0.2mol 2L

10min

=0.01mol?L^-1?min^-1，所以v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=

3

2

×0.01mol?L^-1?min^-1=0.015mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：0.4                    0
變化量（mol）：0.1       0.3         0.2
平衡量（mol）：0.3                   0.2 
所以N₂平衡轉(zhuǎn)化率為：

0.1

0.4

×100%=25%，故B錯誤；
C、設氫氣的起始量為xmol
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：0.4     xmol              0
變化量（mol）：0.1     0.3             0.2
平衡量（mol）：0.3    x-0.3            0.2 
所以

x+0.2

x+0.4

×100%=80%，x=0.6mol，則12min時氨氣的體積分數(shù)為

0.2

0.6+0.2

×100%=25%，故C正確；
D、體積變大濃度減小，反應速率減慢，達平衡所需時變長，所以平衡需要的時間大于l0min，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查求化學反應的速率、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)和影響速率的因素，學生只要抓住公式就可以求解，綜合性強，難度不大，較容易．