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14．請寫出醋酸（CH3COOH）與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．

分析 醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，其中醋酸為弱酸，碳酸鈣為難溶物，二者在離子方程式中都需要保留化學(xué)式，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，碳酸鈣為難溶物，也不能拆開，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，
故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意常見的難溶物、弱電解質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各離子組在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①在無色的溶液中：K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
②常溫pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+的濃度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入鎂單質(zhì)能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥常溫pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-．
A．①②⑤B．②④⑤C．①②③④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將1.92g銅加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣．請計算：
（1）原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.02mol．
（2）溶解的鐵粉的質(zhì)量為2.8g．
（3）原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu；
電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
若裝置E中的目的是電解精煉銅，則極板N（填“M”或”N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，則裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的短周期元素，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族，D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，C的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出實驗室制取E2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A、C元素按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式；
（3）某小組設(shè)計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究DC2和E2的性質(zhì)．

①分別通入DC2和E2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入E2時D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入DC2時，打開K通入適量C2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量E2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)  移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）某同學(xué)將足量的DC2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（5）若由元素D和C組成一2價酸根Z，Z中D和C的質(zhì)量比為D：C=4：3，當(dāng)E2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出E2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
（6）A、B、C三種元素組成的堿性物質(zhì)N，A、B、C、D和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物M，1molM中含有6mol結(jié)晶水，對化合物M進(jìn)行如下實驗：
a．取含有0.1molM的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)況）無色刺激性氣味氣體，經(jīng)一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①M的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②在25℃下，測定濃度均為amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為bmol/L，則溶液里除H+、金屬陽離子外的陽離子濃度為4a-2bmol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示298K時N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)如圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46kJ，加入催化劑，生成1molNH3放出的熱量為小于46kJ
C．加入催化劑，降低了正反應(yīng)的活化能，升高了逆反應(yīng)的活化能
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1＜0.5Q2＜92KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．對于反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，
①請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：；
②該反應(yīng)中若有6mol Cl2生成，則有10molHCl被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請根據(jù)下圖裝置回答
（1）寫出指定儀器的名稱：a長頸漏斗；b錐形瓶．
（2）在實驗室可用同一氣體發(fā)生裝置制取02、H2、CO2三種氣體．寫出用該裝置制取O2的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在實驗室制取02、H2、CO2三種氣體的反應(yīng)的共同點是CD（填序號，不定項）
A．需要加熱 B．需用催化劑 C．沒有氣體參加反應(yīng)D．生成的氣體只有一種
（4）化學(xué)上可通過多種反應(yīng)得到氨氣（NH3極易溶于水，密度比空氣小），例如：
I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
選用反應(yīng)Ⅰ在實驗室制取NH3時，應(yīng)選用上圖中的A（填裝置序號）作為反應(yīng)裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a為氮的氧化物，則a為（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

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同步練習(xí)冊答案