鹵代烴都
溶于水，
溶于有機(jī)溶劑．鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量比相應(yīng)烴的相對(duì)分子質(zhì)量
．在鹵代烴的同系物中，其沸點(diǎn)一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而
，密度則降低．所以CH
3Cl的密度比CH
3CH
2CH
2Cl
，而CH
3Cl的沸點(diǎn)比CH
3CH
2CH
2Cl要
．
考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：鹵代烴為有機(jī)物，依據(jù)相似相溶的理論可以判斷其溶解性，鹵原子的相對(duì)原子質(zhì)量大于氫原子，所以取代氫原子生成的鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量大于對(duì)應(yīng)的烴，鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大；反之則�。u代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低．
解答：
解：鹵代烴為有機(jī)物都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．鹵原子的相對(duì)原子質(zhì)量大于氫原子，所以取代氫原子生成的鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量比相應(yīng)烴的相對(duì)分子質(zhì)量大，鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大；反之則�。u代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低．所以，在鹵代烴的同系物中，其沸點(diǎn)一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而升高，密度則降低．所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl 高，而CH3Cl的沸點(diǎn)比CH3CH2CH2Cl要 低．
故答案為：難；易；大；升高；高；低．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹵代烴的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)物理性質(zhì)的考查，題目難度不大，了解鹵代烴的機(jī)構(gòu)及性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴沸點(diǎn)高低的規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）Li
3N晶體中基態(tài)N
3-的電子排布式為
．
（2）CH
4中共用電子對(duì)偏向C，SiH
4中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="qrj5xeh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
種．
（4）甲醇（CH
3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H
2C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）
n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
．
（6）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表：
| 化學(xué)鍵 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 鍵能（KJ．mol-1） | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
硅與碳同族，也有系列氫化物，硅烷在種類和數(shù)量少于烷烴的原因是：
．
（7）1mol[Zn（NH
3）
4]Cl
2中含有σ鍵的數(shù)目為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用
式滴定管量�。�
（3）用0.200 0mol?L
-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液（選擇酚酞作指示劑），滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
，直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘不褪色，立即停止滴定．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為
．
| 滴定次數(shù) |
待測(cè)液體積
（mL） |
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） |
| 滴定前讀數(shù)（mL） |
滴定后讀數(shù)（mL） |
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）同溫同壓下，含有相同數(shù)目氧原子的CO和CO
2的物質(zhì)的量之比為
，質(zhì)量之比為
．
（2）1.2gRSO
4中含0.01molR
2+，則RSO
4的摩爾質(zhì)量是
；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是
．
（3）某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na
+，0.4mol/L Mg
2+，0.4mol/L Cl
-，則SO
42-的濃度為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：HCl
；
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：MgCl
2
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，
（1）鋅為
極，電極反應(yīng)式為
，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為
．
（2）銀電極上發(fā)生的是
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列8種說(shuō)法正確的共有（ �。┓N
①油脂是一類天然高分子化合物，是高級(jí)脂肪酸的甘油酯
②蛋白質(zhì)降解生成氨基酸屬于分解反應(yīng)
③硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
④石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物
⑤植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
⑥淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
⑦葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
⑧蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ �。�
| A、常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子的體積為22.4L |
| B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA |
| C、12.4g白磷（P4）中含有的磷原子數(shù)為0.4 NA |
| D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含質(zhì)子數(shù)是8NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
辨析以下的說(shuō)法：
①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；
②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；
⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；
⑥5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30．
上述說(shuō)法中正確的是（ �。�
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