Question

4．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl． 其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵   D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同周期元素的電離能判斷元素的種類，A的I₄電離能突然增大，說明最外層有3個電子，應(yīng)為Al，B的I₃電離能突然增大，說明最外層有2個電子，應(yīng)為Mg，根據(jù)同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強解答；
（2）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān)，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；根據(jù)結(jié)構(gòu)的相似性判斷一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺個數(shù)；
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，根據(jù)離子的最外層電子數(shù)判斷未成對電子；
（4）該配合物中存在的化學(xué)鍵有：非金屬元素之間的共價鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵．

解答 解：（1）A的I₄電離能突然增大，說明最外層有3個電子，應(yīng)為Al，B的I₃電離能突然增大，說明最外層有2個電子，應(yīng)為Mg，Al的正化合價為+3價，Mg的核外有12個電子，分三層排布，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²；
故答案為：+3；1s²2s²2p⁶3s²；
（2）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān)，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，TiN中陰陽離子所帶電荷為3，大于其它離子所帶電荷，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1，且鉀離子半徑＞鈣離子半徑，氯離子半徑大于氧離子半徑，所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；   
MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，所以一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺個數(shù)為12．
故答案為：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
（3）V₂O₅中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO₂中Cr失去4個電子，離子的最外層電子為2，為成對，離子含未成對電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂，
故答案為：CrO₂；
（4）該配合物中存在的化學(xué)鍵有：非金屬元素之間的共價鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，故選AC．
故答案為：AC．

點評 本題考查了化合價和電負性的判斷、核外電子排布式的書寫等知識點，難度較大，注意書寫基態(tài)原子的核外電子排布式要遵循構(gòu)造原理，原子變成離子時，失去的電子是從最外層開始．