Question

（1）向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色，則原溶液中一定含有

 

離子，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是

 

（填字母）．
A．加入銅粉B．加入鐵粉    C．通入氯氣D．加入KSCN溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl₃與金屬銅反應的離子方程式

 

．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是

 

，區(qū)別該液體和FeCl₃溶液可用

 

方法．

Answer 1

考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據(jù)鐵離子Fe³⁺，亞鐵離子Fe²⁺的檢驗方法分析判斷；要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新雜質(zhì)；
（2）FeCl₃與金屬銅反應生成銅離子和亞鐵離子；
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色得到氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾效應，溶液沒有．

解答： 解：（1）某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠�紅色，說明原溶液含有亞鐵離子，加入氯水發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，生成的鐵離子和硫氰酸根離子生成血紅色溶液；因亞鐵離子和氯氣反應能生成鐵離子，化學方程式為2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，其離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，而且不引入新的雜質(zhì)，故可用氯氣除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂；故答案為：Fe²⁺；C；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）FeCl₃與金屬銅反應生成銅離子和亞鐵離子，其離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1-100nm；膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，所以區(qū)別該液體和FeCl₃溶液可用丁達爾效應實驗，故答案為：1nm-100nm；丁達爾效應實驗．

點評：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，涉及氧化還原反應、離子檢驗、金屬的回收、離子方程式的書寫、膠體的性質(zhì)等，明確Fe元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．