向純水中加入下列物質(zhì)，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是（　�。�

A、NaOH

B、CH₃COOH

C、SO₂

D、NaCl

分析：根據(jù)影響因素來進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離．

解答：解：A、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)電離出的氫氧根離子抑制水的電離，水的電離平衡逆向進(jìn)行，故A不符合；
B、醋酸是弱電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離，故B不符合；
C、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，抑制水的電離．平衡逆向進(jìn)行，故C不符合；
D、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和氯離子離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了對水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目較簡單．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時純水中c（H⁺）=c（OH^-），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H⁺）、c（OH^-）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H⁺）與c（OH^-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號填入答題卡中相應(yīng)位置．

	加入少量NaOH	加入少量Na₂SO₄	加入少量NH₄Cl
c（H⁺）	減小	① 不變不變	增大
c（OH^-）	② 增大增大	不變	③ 減小減小
c（H⁺）與c（OH^-）大小比較	c（H⁺）④ ＜＜ c（OH^-）	c（H⁺）=c（OH^-）	c（H⁺）＞c（OH^-）
溶液的酸堿性	堿性	⑤ 中性中性	酸性