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常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL　0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL　0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．下列說法正確的是(A^－表示Cl^－或CH₃COO^－)
A．	滴定鹽酸的曲線是圖2
B．	達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)＝c(A^－)
C．	達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．	當0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

答案：B

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科目：高中化學 來源：2013屆沈陽鐵路實驗中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是__________。
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0. 75 mol/L，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL。
(2)研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C₆H₅COONa)不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的____________（填寫序號）。
a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
(3)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0．100 0 mol/L HCl溶液和20. 00 mL
0．100 0 mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是____（填“甲”或“乙”）；滴定曲線中a=____mL；
②E點pH>8的原因用離子方程式表示：________________。
(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是____。
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na₂CO₃溶液 c．酯化反應，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙

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科目：高中化學 來源：江蘇高考真題 題型：不定項選擇題

常溫下，用0.100 0 mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

[ ]

A．點①所示溶液中：c( CH₃COO^-)+c( OH^-)= c( CH₃COOH) +c( H⁺)
B．點②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+ c( CH₃COO^-)
C．點③所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-))c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c( CH₃COOH)>c( CH3COO^-)>c( H⁺)>c( Na⁺)>c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是