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在25 ℃時，1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c()分別為a、b、c(單位為mol·L-1)，下列判斷正確的是(    )

A.a=b=c              B.a＞b＞c                C.a＞c＞b             D.c＞a＞b

解析：三種鹽在水中均能發(fā)生水解且均存在如下水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，對于(NH4)2CO3還能發(fā)生+H2O+OH-，H++OH-H2O，故可促進的水解。對于(NH4)2Fe(SO4)2，因會發(fā)生：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，所以溶液中c(H+)增大，從而能抑制的水解。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．?
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                            。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式         。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是            ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是      ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）             。

（已知25°C時）

 

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科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯考化學試題 題型：填空題

（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                            。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是           ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是      ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）             。
（已知25°C時）

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科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯考化學試題 題型：填空題

（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                             。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式          。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是            ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是       ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）              。

（已知25°C時）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                             。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式          。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是            ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是       ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）              。

（已知25°C時）

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