Question

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．將溶液轉移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為m mol?L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V₁ mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸的體積V₂ mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）

C

→

A

→

B

→

D

→

E

．
（2）滴定管讀數應注意

滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml

．
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

便于準確判斷終點時顏色的變化情況

．
（4）操作D中液面應調整到

調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度

；尖嘴部分應

充滿標準H₂SO₄溶液

．
（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為

4

；終點時顏色變化是

溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏�?/div>

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分析：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，注意滴定管的精確值；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；
（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（6）因標準液濃度變小，用量變大；
（7）根據反應消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答：解：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，
故答案為：C；A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數準確到0.01ml，
故答案為：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
故答案為：調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標準H₂SO₄溶液；
（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />故答案為：4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（6）因標準液濃度變小，用量變大，
故答案為：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：

80m(V2-V1)×10-2g

Wg

×100%=

0.8m(V2-V1)

W

×100%；
故答案為：

0.8m(V2-V1)

W

×100%．

點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側重于化學實驗基本操作以及物質的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學習中把握相關基本實驗方法，學習中注意積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定量配成250mL燒堿溶液
B．用滴定管量取25.0mL燒堿溶液置于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞試液
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為amol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸刻度數為V₂mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序是

C

→

A

→

B

→D→

E

（填寫字母）；
（2）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

便于準確判斷滴定終點時錐形瓶內溶液顏色的變化

；
（3）操作D中液面應調整到

零刻度或零刻度下的某一刻度

，尖嘴部分應

充滿液體或無氣泡

；
（4）滴定到終點時指示劑顏色的變化是

由紅色變?yōu)闊o色

；
（5）若其他操作正確，但酸式滴定管未用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大） 
D的儀器名稱是

 

、A圖中液面所示溶液的體積為

 

mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為

 

mL．（設A、C中分別盛有無色溶液）．
（2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110

1

10

×A mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol/L的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL
請完成下列問題：
①正確的操作步驟是（填寫字母）

 

→

 

→

 

→D→

 

．
②操作中眼睛要注視

 

．
③滴定終點的判斷

 

．
④若酸式滴定管沒用標準鹽酸潤洗，會對測定結果有何影響

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
⑤該燒堿樣品的純度計算式是

 

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸堿反應的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液

B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑

C.在托盤天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質的量濃度為c mol·L^-1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調整液面并記下起始讀數為V₁ mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數為V₂ mL

就此完成下列問題：

(1)正確操作步驟是(用編號字母填空)_________→_________→_________→D→_________。

(2)觀察滴定管里液面的高度時應注意：____________________________________。

(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。

(4)D步驟的操作中液面應調整到_________，尖嘴部分應該__________________。

(5)某學生實驗時把錐形瓶用待測燒堿溶液潤洗，則測定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低_________；原因是____________________________________。

(6)該燒堿樣品純度的計算公式是__________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省雅安中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共16分）Ⅰ．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請簡要說明原因______________________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；
（2）稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學反應______________________________________________
Ⅱ．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．將溶液轉移至250 mL容量瓶中，加水至刻度線；

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為m mol?L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V1 mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸的體積V₂ mL。
回答下列問題：
(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)
________→________→________→________→________；
(2)終點到達的現(xiàn)象是________________________；
(3)若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，對測定結果影響________，滴定前仰視讀數滴定后俯視讀數對測定結果影響________ ；(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。
(4)該燒堿的百分含量是________。

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Answer 1

分析：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，注意滴定管的精確值；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；
（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（6）因標準液濃度變小，用量變大；
（7）根據反應消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答：解：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，
故答案為：C；A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數準確到0.01ml，
故答案為：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
故答案為：調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標準H₂SO₄溶液；
（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />故答案為：4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（6）因標準液濃度變小，用量變大，
故答案為：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：

80m(V2-V1)×10-2g

Wg

×100%=

0.8m(V2-V1)

W

×100%；
故答案為：

0.8m(V2-V1)

W

×100%．

點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側重于化學實驗基本操作以及物質的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學習中把握相關基本實驗方法，學習中注意積累．