Question

一定溫度下，將a mol PCl₅通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為p₁，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl₅，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為p₂，下列判斷正確的是（　�。�

A．2p₁＞p₂

B．PCl₅的分解率增大

C．p₁＞p₂

D．Cl₂的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

分析：容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)；
A、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強(qiáng)增大，平衡逆移，所以平衡時(shí)總物質(zhì)的量小于原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍；
B、由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移；
C、達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)；
D、由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)減小．

解答：解：容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)；
A、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強(qiáng)增大，平衡逆移，所以平衡時(shí)總物質(zhì)的量小于原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍，所以2P₁＞P₂，故A正確；
B、由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，所以PCl₅的分解率減小，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，所以p₁＜p₂；故C錯(cuò)誤；
D、由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，生成的氯氣的量減少，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意容器容積不變，氣體物質(zhì)的量增大壓強(qiáng)增大，本題難度中等．