Question

下圖是現(xiàn)今常規(guī)的生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程簡圖。

（1）在①處投入的液態(tài)原料是什么？

（2）若將接觸室內(nèi)混合氣體突然冷卻到15℃，有白色晶體析出，此晶體是　　　　　　  。（3）在⑥處用 ___________________做為SO₃的吸收劑，原因是_______________。

（4）為何二次催化爐⑦是必需的。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)液態(tài)硫    (2)三氧化硫    (3)98.3%濃硫酸； 減小酸霧利于SO3的吸收　 (4)反應(yīng)2SO2+O2==2SO3是可逆反應(yīng)，通過一次催化爐④不可能將SO2完全氧化成SO3。為充分利用原料，所以設(shè)置二次催化爐⑦使尚未反應(yīng)的SO2盡量轉(zhuǎn)化成SO3，這對于經(jīng)濟和環(huán)保都有必要。

提示：

（1）生產(chǎn)硫酸的主要原料有硫鐵礦和硫磺，所以①處投入的液態(tài)原料只能是液態(tài)硫。 （2）SO3熔點16.8℃，所以15℃時以晶體態(tài)存在。 （4）本小題主要考查對可逆反應(yīng)的理解和樹立經(jīng)濟、環(huán)保等意識。