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12．下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，只存在離子鍵的是③⑤．
①Ar     ②CO    ③Na2O④KOH     ⑤MgBr2     ⑥NH4Cl     ⑦CaO2    ⑧H2SO4．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素形成極性共價鍵，以此來解答．

解答 解：①Ar不含化學鍵；   
②CO中只含C、O之間的極性共價鍵；
③Na2O中只含離子鍵；
④KOH中含離子鍵和O-H極性共價鍵；   
⑤MgBr2中只含離子鍵； 
⑥NH4Cl中含離子鍵和極性共價鍵；  
⑦CaO2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵；
⑧H2SO4中極性共價鍵，
則只存在共價鍵的是②⑧，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，只存在離子鍵的是③⑤．
故答案為：②⑧；④⑥；③⑤．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中，充分反應后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體8.96 L（標準狀況）．若將該混合氣體與4.48 L O2（標準狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的體積是4.48L，NO2的體積是4.48L（標準狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是25.6g．
（3）向濃HNO3反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是0.45L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（1）B中的含氧官能團名稱是醛基
（2）B與足量氫氣充分反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D發(fā)生聚合反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A能與乙醇發(fā)生反應生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請寫出該反應的方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化合物由A，B 2種元素組成，已知A，B兩元素的質(zhì)量比為7：4，相對原子質(zhì)量之比為7：8，則此化合物分子式可能是（　�。�
A．A2BB．ABC．AB2D．A2B4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項研究曾獲2002年諾貝爾化學獎．下面有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體
C．15N 與14N 互為同位素D．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸
（1）推斷X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．與是同分異構(gòu)體
B． 此反應是取代反應
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種元素，X失去一個電子可轉(zhuǎn)化為質(zhì)子，Y的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個原子軌道，Z的質(zhì)子數(shù)與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，W是第三周期中原子半徑最小的元素，Q核外電子總數(shù)比X、Y、Z、W核外電子總數(shù)之和多2．
（1）Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，基態(tài)Z原子的電子共占據(jù)9個原子軌道．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞H（填元素符號）；Z與Q中，第一電離能較大的是N（填元素符號）；化合物Y2X4的化學性質(zhì)比Y2X6活潑許多，其原因是乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵．
（3）ZX3、Z2X4分子中的中心原子的雜化軌道類型為sp3；sp3，ZX3的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，則這兩種氧化物的分子式分別是CO2、N2O．

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