Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．他們利用他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
甲同學研究的實驗報告如表：

實  驗  步  驟	現(xiàn)  象	結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快．

（1）該同學的實驗目的是

 

；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是

 

．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是

 

；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是

 

．
（3）在使用鐵與稀硫酸反應制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：

 

．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗設計題

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格相同，說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；影響反應速率的還有溫度，所以應該使反應溫度相同；
（2）金屬和酸反應生成氫氣，根據(jù)v=

△V

△t

確定測定量；
（3）根據(jù)粗鐵含有碳，與稀硫酸反應時構成原電池加快反應速率來解釋．

解答： 解：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系對反應速率的影響；溫度對化學反應速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，
故答案為：探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；溫度相同；
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，根據(jù)v=

△V

△t

知應該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間，
故答案為：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間；
（3）因為粗鐵含有碳，與稀硫酸反應時構成原電池加快反應速率，比純鐵反應速率快，故答案：粗鐵含有碳，與稀硫酸反應時構成原電池加快反應速率．

點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結論．