Question

將6mol A和5mol B混合于4L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?s^-1．則下列結論中正確的是（　�。�

• A、5 s內以A表示的平均反應速率為0.15 mol?L^-1?s^-1
• B、平衡時，B的濃度為1 mol?L^-1
• C、n值等于1
• D、平衡時B的轉化率為50%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、結合D的物質的量，根據(jù)方程式計算參加反應的A的物質的量，再根據(jù)v=

△n V

△T

計算v（A）；
B、結合D的物質的量，根據(jù)方程式計算參加反應的B的物質的量，計算平衡時B的物質的量，根據(jù)c=

n

V

計算平衡時B的濃度；
C、利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n的值；
D、B的轉化率=

參加反應B的物質的量

B開始投入的總的物質的量

×100%，據(jù)此計算．

解答： 解：A、平衡時生成2mol的D，所以參加反應的A為3mol，故v（A）=

3mol 4L

5s

=0.15mol?（L?min）^-1，故A正確；
B、平衡時生成2mol的D，所以參加反應的B為1mol，故平衡時B的物質的量為5mol-1mol=4mol，平衡時B的濃度為

4mol

4L

=1mol/L，故B正確；
C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，故3：n=0.15mol?（L?min）^-1：0.1mol?（L?min）^-1，解得n=2，故C錯誤；
D、平衡時B的轉化率為

1mol

5mol

×100%=20%，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查化學平衡、反應速率的有關計算，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．