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下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強
B．HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強
D．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C
同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，A不正確，C正確。同主族自上而下金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以BD都是錯誤的，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是

A．E元素形成的氣態(tài)氫化物分子是極性分子
B．因為E元素的非金屬性弱，故其氫化物的水溶液呈弱酸性
C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．A的單質(zhì)能溶于熱的E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是周期表的一部分,試回答下列問題

(1)、表中元素中，第一電離能最小的元素是        (填元素符號，下同)，電負性最大的元素是          ，單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________ （填化學(xué)式)。
(2)、表中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是           （填化學(xué)式，下同)，堿性最強的是           ，呈兩性的氫氧化物是               。
(3)、表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是__________（填化學(xué)式）。
(4)、為什么表中的④第一電離能比⑤大？
______________________________________________       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（   ）
A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組變化規(guī)律不正確的是
A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI　　B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
C．離子半徑：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸點：F2> Cl2> Br2> I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是
A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d 104s1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知溴原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）溴原子的原子的序數(shù)為        
（2）溴元素的原子在反應(yīng)中易得到    個電子，表現(xiàn)為     性（填氧化性或還原性）
（3）溴元素的最高化合價            ，最低化合價           。
（4）溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性       （填“強”或“弱”）
（5）寫出氯元素，溴元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式并比較他們的酸性強弱
                                                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面的排序錯誤的是（  ）
A．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
B．熔點由高到低：Al >Mg>Na
C．晶格能由大到�。� NaF> NaCl> NaBr>NaI
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

符號3Px所代表的含義是：(   )
A．Px軌道上有3個電子B．第三電子層Px軌道有3個伸展方向
C．Px電子云有3個伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

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同步練習(xí)冊答案