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檢查燒堿中是否混有純堿的正確方法是（　　）
A、加熱看是否有氣體生成
B、滴入鹽酸后看是否有氣體生成
C、溶解后檢查溶液的酸堿性
D、灼燒看火焰是否為黃色
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．二者加熱均不分解；
B．碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，NaOH與鹽酸反應生成鹽和水；
C．碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性；
D．焰色反應為元素的性質(zhì)．
解答： 解：A．碳酸鈉、燒堿受熱均不會分解，不能鑒別，故A錯誤；
B．碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，可以鑒別，故B正確；
C．碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，不能鑒別，故C錯誤；
D．含鈉元素的物質(zhì)在灼燒時火焰顯黃色，但是碳酸鈉、氫氧化鈉中都有鈉元素，不能鑒別，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別區(qū)分，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應中的現(xiàn)象是解答本題的關鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，利用不同現(xiàn)象來區(qū)分，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、戊只與強堿反應
C、最高價氧化物對應水化物堿性：乙＞�。疚�
D、金屬性：丙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見的過渡金屬元素．它們在化學中占有極其重要的地位．
（1）①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序為
 

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為
 
，氯化鈉晶胞（如圖）中，Na+的配位數(shù)為
 
．
（2）選修三課本第42頁實驗2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
①硫酸銅溶液中呈
 
色的物質(zhì)是水合銅離子，
請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式，并標明其中配位鍵
 

②請寫出難溶物溶解得到深藍色的透明溶液的離子方程式
 

③結(jié)構(gòu)測定的實驗證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有
 
molσ鍵．
（3）①向盛有任何含F(xiàn)e3+的溶液的試管中滴加1滴硫氰化鉀溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為
 

②寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應的離子反應方程式
 
（要求：僅寫1個總的離子方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時轉(zhuǎn)化為沉淀，應先向沉淀反應器中加入
 
（填“A”或“B”），然后再滴加另一反應物．
（2）過濾操作所需的玻璃儀器有
 
．
（3）如何對過濾器中的沉淀進行洗滌？
 

（4）高溫焙燒時，最適合用于盛放固體的儀器是
 
．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝      C．試管       D．燒杯
（5）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧．實驗室可用下列裝置制備如圖2．
①B裝置的主要作用是：
 
．
②F裝置所起的作用有：
 
．
③無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，有關反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是（　�。�
A、與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下V1L干燥氣體
B、與足量稀鹽酸反應并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m1g
C、隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m2g
D、溶于足量水，滴入足量氯化鈣溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重質(zhì)量為m3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一化學與技術模塊]某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 

（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
 

（4）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為．
 

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請解釋其原因．
 

（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國著名化學家侯德榜為此做出了巨大貢獻，其原理為（用化學方程式表示），簡述先通足量氨氣后通入CO2的理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb．
（1）①寫出步驟Ⅰ中主要反應的化學方程式：
 
、
 
．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是
 
．
（2）鉛蓄電池的電池反應式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
充電
放電
2PbSO4（s）+2H2O（l）．
①放電時，電池正極發(fā)生反應的物質(zhì)是
 
，負極的電極反應式為：
 
．
②充電時，陽極發(fā)生的反應可表示為：
 
．電池中溶液的pH 變
 
（填“大”、“小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
D、鹽酸中加入氫氧化鎂：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、托盤天平、膠頭滴管、分液漏斗、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、玻璃片、水槽、導管、橡皮塞、橡皮管、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學生不能進行的實驗操作是（　�。�
A、制取氫氣
B、粗鹽提純
C、分離苯和水的混合物
D、用氯化鈉晶體配制100g 5%的氯化鈉溶液

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