Question

以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為依據(jù)，解釋以下事實(shí)：

(1)在氨水中加入氫氧化鈉固體，有氨氣逸出。

(2)合成氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產(chǎn)量。

(3)高壓有利于合成氨的反應(yīng)。

(4)在密閉容器中，有如下化學(xué)平衡：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)若將密閉容器的體積減小(其他條件不變)，其混合氣體的顏色加深。

Answer 1

(1)氨水中存在兩個(gè)平衡，溶解平衡和電離平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^-。當(dāng)加入NaOH固體，平衡體系中OH^-的濃度增大，使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氨氣逸出。

(2)合成氨的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。氨氣在混合氣體中有一定含量，若將氨氣液化，使氨氣不斷離開平衡體系，就會(huì)使合成氨的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可提高氨的產(chǎn)量。

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓會(huì)使平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向(即向右)移動(dòng)，有利于N₂和H₂合成NH₃。

(4)對(duì)于反應(yīng)：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)，縮小密閉容器的體積即增大壓強(qiáng)，對(duì)該反應(yīng)平衡無(wú)影響，但因體積縮小使碘蒸氣的濃度增大，致使混合氣體的顏色加深。