Question

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�

• A、

  35

  17

  Cl與

  37

  17

  Cl得電子能力相同
• B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
• C、Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小
• D、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：A．互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；
B．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S^2-離子．

解答： 解：A．³⁵₁₇Cl與³⁷₁₇Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，電子能力相同，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO₄為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．S^2-、Cl^-、Ca²⁺、K⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S^2-離子具有強(qiáng)還原性，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．