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加熱后無棕色氣體出現的是

[　　]

A．濃H2SO4與NaBr

B．濃HNO3與Fe

C．NaNO3、濃H2SO4和銅片

D．KI和濃H3PO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?唐山三模）如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用）．請根據下列要求回答問題．

（1）若錐形瓶中盛裝漂白粉固體，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，則：
當儀器連接順序為A→C→C→B→D時，B裝置中為鋁粉，制備少量無水三氯化鋁．A中發(fā)生反應的化學方程式
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
，第二個C裝置中盛裝的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，D裝置的作用是
除去尾氣氯氣，并防止空氣中的水進入B裝置
除去尾氣氯氣，并防止空氣中的水進入B裝置
．
（2）若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則產生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
A
A
→
D
D
→
B
B
→
D
D
；裝置B中可能觀察到的現象是
B裝置中有紅棕色氣體出現
B裝置中有紅棕色氣體出現
．
（3）若錐形瓶中為大理石，分液漏斗中為稀鹽酸，B裝置中為鎂粉，為驗證鎂與二氧化碳的反應，儀器的連接順序為A→C→C→B，第一個裝置中的試劑名稱為
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
，B中發(fā)生反應的化學方程式為
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
，在加熱B裝置之前，應該
打開分液漏斗的活塞，先通一段時間的二氧化碳
打開分液漏斗的活塞，先通一段時間的二氧化碳
．
（4）若錐形瓶中為二氧化錳固體，分液漏斗中為雙氧水，B裝置中為電石（只含雜質硫化鈣），儀器的連接順序為A→C→B→C→C，第二個C裝置中為品紅溶液，第三個C裝置中為澄清石灰水，且實驗后品紅溶液紅色明顯變淺，澄清石灰水變渾濁，寫出B中發(fā)生的可能反應
2CaC2+5O2
  △  
.
 
2CaO+4CO2
2CaC2+5O2
  △  
.
 
2CaO+4CO2
，
2CaS+3O2
  △  
.
 
2CaO+2SO2
2CaS+3O2
  △  
.
 
2CaO+2SO2
．若反應前B中樣品質量為8.40g，反應后B中殘留固體質量為7.28g，則電石中碳化鈣的質量分數為
91.4%
91.4%
．（假設固體反應完全，結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽模擬）實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用下圖（Ⅰ）裝置（燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱），實驗效果不十分理想，因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO；有人設計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果．
（1）用Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為
無
無
色；實驗過程中由于觀察到
由于燒瓶內的空氣不易排除，生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成
由于燒瓶內的空氣不易排除，生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成
現象，而不能有力證明反應產物是NO．
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U型管的B側管口注入稀硝酸，一直注到
單孔塞下沿與液面間不留有空隙
單孔塞下沿與液面間不留有空隙
為止．
②關閉活塞，用酒精燈在U型管的A側加熱，當
銅絲上有氣泡產生
銅絲上有氣泡產生
時，立即撤去酒精燈．
（3）回答下列問題：
①反應在什么情況下可以自動停止？可在何處觀察到無色的NO氣體？
當產生的NO氣體將稀硝酸排入U型管B側管內使銅絲網與稀硝酸脫離后反應會立即停止；在U型管A側管內可觀察到無色的NO氣體
當產生的NO氣體將稀硝酸排入U型管B側管內使銅絲網與稀硝酸脫離后反應會立即停止；在U型管A側管內可觀察到無色的NO氣體

②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？
U型管B側管中硝酸又回落到A側管內，分液漏斗中有紅棕色氣體出現
U型管B側管中硝酸又回落到A側管內，分液漏斗中有紅棕色氣體出現
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2　     丙：Mg3N2、O2　　　�。篗gO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是
 
．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
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（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明
 

②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是
 
；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象．
（3）實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想
 
是正確的．
②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：
 
（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是
 
．
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

加熱后無棕色氣體出現的是


  1. A.
    濃H2SO4與NaBr
  2. B.
    濃HNO3與Fe
  3. C.
    NaNO3、濃H2SO4和銅片
  4. D.
    KI和濃H3PO4

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