Question

下列實驗結(jié)論中正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
B	在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色	K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色	該溶液一定是鈉鹽溶液

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．滴加BaCl₂溶液，可能生成AgCl沉淀；
B．在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，從鹽類水解的角度分析；
C．溶液紅色逐漸褪去，說明溶液堿性降低，水解平衡移動；
D．只能說明含有鈉元素．

解答： 解：A．滴加BaCl₂溶液，可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象再加氯化鋇檢驗，故A錯誤；
B．在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故B錯誤；
C．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液紅色逐漸褪去，說明溶液堿性降低，水解平衡移動，可說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故C正確；
D．只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為堿溶液，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的檢驗等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．