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對于原電池的組成條件，某同學列出了以下幾點，其中正確的是

A．

有兩種活動性不同的金屬(或非金屬單質(zhì))作電極

B．

電極材料均插入電解質(zhì)溶液中

C．

電極必須是金屬

D．

兩極相連形成閉合電路

E．

必須有一個自發(fā)的氧化還原反應

答案：ABDE
解析：

由形成原電池的條件是可知，組成原電池的條件是A、B、D、E．電極有兩個，負極必須是較活潑的金屬，而正極可以是較不活潑的金屬，也可以是非金屬，如碳棒．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在學習化學反應速率時做了兩個實驗：
實驗一是用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．
實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質(zhì)的鋁，含的雜質(zhì)以銅為主）發(fā)生反應時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質(zhì)的鋁反應產(chǎn)生氫氣的速率比純鋁反應更快．他決定對其原因進行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>對于實驗一：
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO2-4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-都對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
Cl-、SO42-都對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更��；
Cl-、SO42-都對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。�
．
（2）該同學設計進行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
③若觀察到實驗①中
反應速率加快、
反應速率加快、
，實驗②中
反應速率減慢
反應速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有促進作用．
對于實驗二：該同學通過查閱資料知道是因為含雜質(zhì)的鋁與鹽酸反應時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學設計一個對比實驗來驗證這一事實．
取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小
取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學、科研等各個方面具有廣泛的應 用。電池按不同的劃分標準可以劃分為不同的種類，用氧化還原反應設計的電池統(tǒng)稱 為化學電源。

（1）　　   化學電源能夠把________能轉(zhuǎn)化為________能。組成原電池的條件 之一是________插入電解質(zhì)溶液中。下列屬于化學電源的有_________。①蓄電池  ② 鋅錳電池③充電電池④一次性電池

（2）化學電源的組成可以表示為：（一）負極材料‖A‖正極材料（＋）。A表示________，

離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對于不漏電的電池電子A中 ________（填通過、不通過）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池，此后鋰子電 池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn)，鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離 子電池的電壓高，單個電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧 化物（例如LiCoO2）混以一定量的導電添加物（例如C）構(gòu)成的混合導體，負級材料 是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第________周期，第________族。②鋰離子電池所用的下負 極材料都是不污染環(huán)境的無毒無害物質(zhì)，作為密封電池無毒無害，可以放心使用，屬 于綠色能源。而鋁鎳在生產(chǎn)過程中污染環(huán)境。鋁鎳電池的有毒物質(zhì)是________，它作 為電池的________級。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學、科研等各個方面具有廣泛的應 用。電池按不同的劃分標準可以劃分為不同的種類，用氧化還原反應設計的電池統(tǒng)稱 為化學電源。

（1）　　   化學電源能夠把________能轉(zhuǎn)化為________能。組成原電池的條件 之一是________插入電解質(zhì)溶液中。下列屬于化學電源的有_________。①蓄電池  ② 鋅錳電池③充電電池④一次性電池

（2）化學電源的組成可以表示為：（一）負極材料‖A‖正極材料（＋）。A表示________，

離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對于不漏電的電池電子A中 ________（填通過、不通過）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池，此后鋰子電 池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn)，鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離 子電池的電壓高，單個電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧 化物（例如LiCoO2）混以一定量的導電添加物（例如C）構(gòu)成的混合導體，負級材料 是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第________周期，第________族。②鋰離子電池所用的下負 極材料都是不污染環(huán)境的無毒無害物質(zhì)，作為密封電池無毒無害，可以放心使用，屬 于綠色能源。而鋁鎳在生產(chǎn)過程中污染環(huán)境。鋁鎳電池的有毒物質(zhì)是________，它作 為電池的________級。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于原電池的組成條件，某同學列出了以下幾點，其中正確的是__________

A.有兩種活動性不同的金屬(或非金屬單質(zhì))作電極

B.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中

C.電極必須是金屬

D.兩極相連形成閉合電路

E.必須有一個自發(fā)的氧化還原反應

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