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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

為防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的

A．銅粉        B．鐵粉          C．鋅粉         D．Fe2(SO4)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以可以加入少量的鐵粉防止FeSO4被氧化而變質。答案選B。

考點：氧化還原反應

點評：本題非常簡單基礎。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進行比較．
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數據
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設計原理看，實驗中的待測數據是
相同時間內產生氣體的體積（或產生相同體積氣體所需要的時間）
相同時間內產生氣體的體積（或產生相同體積氣體所需要的時間）
．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
B．
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞
A
A
，打開活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A或B）
（4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產品中摩爾鹽的質量分數
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質量為392．

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科目：高中化學 來源： 題型：

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是
防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
；
證明溶液A不含Fe3+離子的最佳試劑是
b
b
（填序號字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．燒堿溶液   d．KMnO4溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾．
（2）濃度均為0.1mol?L-1莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
．
（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天平
左
左
（填“左”“右”）盤．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接
d
d
；
e
e
接
f
f
．

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
分液
分液
．裝置D的作用是
吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸
吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整4
FeS2
FeS2
+11O2 
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
abd
abd
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（5）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下SO2的平衡轉化率為
80%
80%
．
（6）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?開封一模）工業(yè)上黃鐵礦原料制H2SO4，請回答下列問題：
（1）燃燒黃鐵礦是在
沸騰爐
沸騰爐
（填設備名稱）中進行的．
（2）在接觸室中生成SO3反應條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是（填標號）
C
C
．
A．溫度為400℃-500℃B．常壓   C．O2過量   D．用V2O5作催化劑
（3）硫酸工業(yè)的尾氣中，除含有N2、O2外，還含有SO2、微量SO3和酸霧，為保護環(huán)境和提高綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品．處理方法可采用過量氨水吸收，主反應的化學方程式為
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
，同時還能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的反應式（或離子方程式）：
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
．
（4）SO2尾氣可用飽和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反應的離子方程式為
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
．
（5）黃鐵礦的煅燒產物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，亞鐵離子（+2價）及亞鐵的化合物在空氣中都不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為+3價鐵離子或鐵的化合物。尤其是在堿性條件下，氧化反應十分迅速。用下列方法可以制得白色的氫氧化亞鐵〔Fe(OH)2〕沉淀。

用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含氧氣的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）為防止所得溶液里的Fe2+被氧化，用硫酸亞鐵晶體來配制上述FeSO4溶液時，還需加入________________________________________________。

（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用什么方法？

（3）生成氫氧化亞鐵沉淀的操作是：用長滴管吸取不含氧氣的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________________________。

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