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向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是

[　　]

A．

兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

B．

若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．

兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．

酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年高三備考“好題速遞”系列(18)化學(xué)試題 題型：013

向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，其原因可能是：

[　　]

A．

兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

B．

酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．

兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．

酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源：上海中學(xué)、復(fù)旦附中等八校2011屆高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題 題型：021

向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比大于1∶3，其原因可能是

A．

兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

B．

酸溶液的體積可能是堿溶液體積的3倍

C．

兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．

酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東東莞新星高級(jí)中學(xué)2006－2007學(xué)年高三統(tǒng)一考試、化學(xué)專業(yè)(3) 人教 人教 題型：013

向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3∶1其原因可能是

[　　]

A．

兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

B．

若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．

兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．

酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1

                         2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2  (g) ;△H=－566kJ·mol－1

         又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則

Va︰Vb＝               。

（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；

 

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