Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)為E)如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題．

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是________．各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．

(2)同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大．但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))．

①E(砷)＞E(硒)�、贓(砷)＜E(硒)�、跡(溴)＞E(硒)�、蹺(溴)＜E(硒)

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：

________＜E＜________．

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)隨著原子序數(shù)的增大，E值變小　周期性 　　(2)①③ 　　(3)419　738[填E(鉀)、E(鎂)也可] 　　(4)10號(hào)元素是氖，其原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 　　解析：(1)由圖可知，在元素周期表中，同主族內(nèi)不同元素的E值呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的增大而減小的周期性變化． 　　(2)由圖可知，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是增大，出現(xiàn)E值反�，F(xiàn)象的有第2周期里E(Be)＞E(B)、E(N)＞E(O)，第3周期里E(Mg)＞E(Al)、E(P)＞E(S)，歸納可得，ⅢA族和ⅥA族元素都比同周期里前一種元素E值低．故此處的答案是①③． 　　(3)同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)增大，E值變化的總趨勢(shì)是增大；同主族內(nèi)，隨著原子序數(shù)增大，E值變化的總趨勢(shì)是減�。瓹a元素位于第4周期的ⅡA族，E(Ca)應(yīng)該比E(K)大，比E(Mg)小． 　　(4)由圖可知，2He、10Ne、18Ar等的E值都是同周期中最大的．這些元素原子都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)．由此可知，10號(hào)元素(10Ne)E值較大的原因是原子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)．

提示：

該題將元素周期律、元素周期表的應(yīng)用擴(kuò)展到了研究元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律當(dāng)中．