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【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

【答案】A

【解析】

A.該反應在容器體積不變的反應中進行，體積不變，根據(jù)質量守恒可知，氣體的總質量不變，故混合氣體的密度始終不變，不能判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，A選；

B.隨著反應的進行，體系壓強發(fā)生改變，若體系壓強發(fā)生不改變，則反應達平衡狀態(tài)，B不選；

C.因隨著反應的進行，氣體的物質的量發(fā)生改變，而氣體總質量不發(fā)生改變，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，則說明反應已達到化學平衡狀態(tài)，C不選；

D.當乙醇的濃度不再變化時，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)，D不選。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CeFCO3中Ce的化合價為______。

（2）氧化焙燒后的產物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作Ⅰ的名稱為_____。

（4）為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是___________。

（5）有機物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機層)CeT3 (有機層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：_________。

（6）已知，298K時，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加堿調節(jié)pH到_____時Ce3+開始沉淀（忽略加堿過程中溶液體積變化）。

（7） 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產品Ce(OH)4的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對酒后駕車行為予以重罰。為檢驗駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗方法有多種�；卮鹨韵聠栴}：

(1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在。其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2與高分子化合物X作用而變藍。交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒。則：

X的化學名稱是__________；

Y的分子式是____________；

(2)已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應)；某同學設計如右實驗裝置完成上述目的。

①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答：__________________________。

②將上述反應生成的碘單質用硫代硫酸鈉滴定(反應為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL(標準狀況下)，滴定過程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是_____________。

③有同學提出只要依據(jù)參與反應的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質量也可求得空氣中CO的體積分數(shù)。此方案是否可行？答：_________________________。

(3)燃料電池酒精檢測儀(該電池以硫酸溶液為電解質溶液)也是檢測酒精含量的一種方法�？偡磻牵�CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池正極電極反應式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

①電池中電解質溶液為___。

②負極反應式為___，放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是___。

③放電時，NH4+向___ (填“正極”或“負極”)移動。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是___，原因是___。

若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是___(填字母)。

A.微熱

B.加入適量氧化銅

C.加入少量硫酸銅溶液

D.加水

E.加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質，采用如下實驗方案進行回收利用。請回答下列問題：

(1)已知步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應，寫出產生氣體的電子式_______，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應的離子方程式是__________________。

(2)步驟②的操作依次為______、_______、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S，寫出步驟③涉及的化學方程式________________________________。

(3)所得硫酸亞鐵晶體中的Fe2+，可以用_________________________(填試劑化學式)檢驗。

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【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表，以下敘述中，不正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

B.兩燒杯中溶液pH均增大

C.產生氣泡的速度甲中比乙中慢

D.乙實驗中，把硫酸換成硫酸鐵溶液，銅電極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),有關下列圖像的說法錯誤的是(　　)

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應

B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H >0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是：。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

（1）A的結構簡式為___________________。

（2）D中含有的官能團名稱是__________，F(xiàn)的化學名稱是_______________________。

（3）反應①的反應類型是________，反應③的反應類型是__________。

（4）反應⑤的化學方程式為___________________。

（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6:2:2:l:l的是____________（寫結構簡式）。①苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結束后，電解質溶液的pH降低

D. Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子

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