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下列所示裝置圖不符合實驗要求的是（　　）
A、
從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)
B、
除去CO氣體中的CO2氣體
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
分離互不相溶的兩種液體
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．需要用玻璃棒進行引流；
B．二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒進行引流；
D．分離互不相溶的兩種液體用分液的方法．
解答： 解：A．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒進行引流，故A錯誤；
B．二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液，所以可用氫氧化鈉溶液除去CO氣體中的二氧化碳，且氣體從長導(dǎo)氣管進，短管出，故B正確；
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故C正確；
D．分離互不相溶的兩種液體用分液的方法，用到分液漏斗，且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故D正確．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及轉(zhuǎn)移液體、物質(zhì)分離與提純等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16克氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，如表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成
 
而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=akJ?mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ?mol-1；
③2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=ckJ?mol-1．
方法Ⅰ制備過程會產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜
 
控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為
 
．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，
 
（填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）
光照
CU2O
2H2（g）+O2△H＞0
水蒸氣的濃度（mol?L-1）隨時間t （min）變化如表：
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實驗①的前20min的平均反應(yīng)速率 ν（O2）=
 
；實驗溫度T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①
 
實驗②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式
（1）
 
NH3+
 
 O2=
 
NO+
 
 H2O
（2）
 
Mg+
 
 HNO3=
 
Mg（NO3）2+
 
 N2+
 
 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：下列說法正確的是（　�。�
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）
＞13.2℃
＜13.2℃
Sn（s、白）△H3=+2.1kJ?mol-1．
A、△H1＞△H2
B、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、錫制器皿應(yīng)置于低于13.2℃的環(huán)境中，否則會自行毀壞
D、錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化，是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制0.1000mol?L-1NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH
 
g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是
 
（填儀器選項符號）．
A．玻璃棒           B．膠頭滴管        C．燒杯             D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol
 
-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標(biāo)志是
 
．
滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)NaOH溶液體積（mL）
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是
 
（填選項符號）．
A．滴定管用待裝液潤洗                  
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡          
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液（NaOH溶液）濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Al2（SO4）3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量（W）與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、3：2
C、2：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法
B、從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法
C、分離水和CCl4的混合物，可用蒸餾法
D、分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列有關(guān)該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（　�。�
A、氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B、藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C、淀粉-KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2使淀粉變藍
D、若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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同步練習(xí)冊答案