Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：

(1) 從①組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                   。

(2) ②組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

(3) 從③組實驗結(jié)果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                         。

(4)  ①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。

 c(Na⁺)－c(A^－)＝              mol·L^-1    ；      c(OH^－)－c(HA)＝              mol·L^-1

Answer 1

 (1)  HA是弱酸；(2)  大于；等于；

(3)  大于；  c(A^－) ＞c(Na^＋) ＞c(H^＋)＞ c(OH^－)

(4)  10 ^-5;     10 ^-5－10 ^-9；    10 ^-9