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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10L有H2、CO2、CO、N2組成的混合氣體中，再通入6.0LO2，使之燃燒后，測得同溫同壓下氣體體積為7.5L，將這些氣體通過盛有NaOH的洗氣瓶，其體積變?yōu)?.0L，該2.0L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氫氣密度的15.5倍，計(jì)算原混合氣體中各種體積的體積及CO的質(zhì)量．

答案：
解析：

　　解析：通入O2后，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2O，2CO+O2CO2．6L氧氣相對(duì)10L混合氣體一定過量．由阿伏加德羅定律可知：參加反應(yīng)的CO生成等體積(標(biāo)況下)的CO2，消耗其體積一半的氧氣，又因燃燒后通入NaOH溶液時(shí)，CO2被吸收，故有

　　V(CO)+V(CO2)＝7.5L－2L＝5.5L　　　�、�

　　剩下的2L氣體的平均摩爾質(zhì)量：15.5×2＝31g/mol，應(yīng)為氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w．利用十字交叉法：

　　所以V(N2)＝．消耗氧氣的體積為：6－1.5＝4.5L．即有：

　　　　　　�、�

　　又因：V(H2)+V(CO)+V(CO2)＝10L－0.50L＝9.5L　　　③

　　聯(lián)解①②③方程組可解得：V(H2)＝4.0L；V(CO)＝5.0L；V(CO2)＝0.50L．

　　所以，m(CO)＝n·M＝


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：
烷烴 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
燃燒熱/（kJ?mol-1） 890.3 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2
今有10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480kJ．
（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式：
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol
；
（2）計(jì)算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)
72.38%
72.38%
；
（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是
烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加661kJ/mol左右
烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加661kJ/mol左右
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省白山市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：

(1)M為電源的　 　極(填寫“正”或“負(fù)”)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為　　    、　    (填寫化學(xué)式)。

(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　     L。

(3)寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：                                      。

(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第一次診斷性檢測（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是             。

③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉(zhuǎn)化率為         ；

II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后，

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢曲線。

   （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為       ；

        ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為       ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10L由、、、組成的混合氣體中通入，用電火花引燃，使之充分反應(yīng)后，測得氣體體積為7.5L，將這些氣體通入盛有過量溶液的洗氣瓶氣體的體積變?yōu)?L，這2L氣體的密度是相同狀況下密度的15.5倍。則原混合氣體中各種氣體的體積（以上數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）為：

_______________；_________________；

­_______________；_________________。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案