Question

某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：


（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（3）若x、y、z均為氣體，反應(yīng)開(kāi)始至3min末達(dá)平衡后，往密閉容器中再加入1molX物質(zhì)，則該反應(yīng)______（填序號(hào)）
①正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；②正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快；③正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快；④正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率減慢
（4）若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y為_(kāi)_____態(tài)．

Answer 1

（1）由圖可知，X的物質(zhì)的量增加為生成物，Y、Z的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，反應(yīng)最后反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值不為0，是可逆反應(yīng)，
Y、Z、X的物質(zhì)的量變化量之比為（1.2-1.0）mol：（2.0-1.6）mol：（1.0-0.4）mol=1：2：3，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；
（2）2min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為v（X）=

0.8mol-0.4mol 3L

2min

=

1

15

mol/（L?min），
故答案為：

1

15

mol/（L?min）；
（3））均為氣體，平衡后進(jìn)入1molX，瞬間X的濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的濃度都較原來(lái)增大，反應(yīng)進(jìn)行的結(jié)果使正逆反應(yīng)速率都增大，
故選：③；
（4）恒溫恒容下，增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，Y的濃度不發(fā)生變化，所以Y為固體或純液體，
故答案為：固體或純液體．