Question

關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（　�。�

• A、圖A表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的標準燃燒熱為△H=-483.6kJ?mol^-1
• B、圖B表示醋酸溶液中逐漸滴加氨水時溶液導電性的變化
• C、圖C表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸溶液pH的變化圖
• D、圖D表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

Answer 1

考點：反應熱和焓變,電解質(zhì)溶液的導電性,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：圖示題

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、乙酸溶液中通入氨氣，溶液導電性增強；
C、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸，未滴入氫氧化鈉時醋酸為弱酸開始pH為大于1．
D、稀釋時，溶液pH隨加水量的變化判斷鹽的水解程度．

解答： 解：A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，圖中分析可知焓變是2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；
B、乙酸溶液中通入氨氣，生成乙酸銨，由弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，溶液導電性增強，故B錯誤；
C、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸，未滴入氫氧化鈉時醋酸為弱酸開始pH為大于1，故C錯誤；
D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B^?水解程度大，產(chǎn)生OH^-濃度大，pH大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學反應熱概念的分析判斷，導電性的理解應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．