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以下是配制250mL0.2mol·L-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解 ②洗滌 ③移液 ④計算  ⑤定容  ⑥稱量 ⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。請你選出該溶液配制的操作先后順序是（ ）

A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦
C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?黃山模擬）水是生命之源．飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注．
（1）液氯消毒是最早的飲用水消毒方法．氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：
生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌
生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌
．近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害．
臭氧（O3）是優(yōu)良的水消毒劑．但當(dāng)水中含溴離子（Br-）時，臭氧可氧化溴離子（Br-）為溴酸鹽（BrO3-）．而溴酸鹽 （BrO3-）是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO3-含量在10μg/L以下．測定BrO3-濃度可用離子色譜法．
（2）水中的氯離子（Cl-）對BrO3-測定干擾很大，需要先除去氯離子（Cl-）．用如圖的裝置可除去水中的氯離子（Cl-）．裝置中Ag是
陽
陽
極（填電極名稱），
Ag電極的電極反應(yīng)式是
Ag+Cl-+e-=AgCl
Ag+Cl-+e-=AgCl
．
（3）O3氧化溴離子的原理如下：

已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrO3-主要是由BrO-與O3反應(yīng)生成．
對影響生成BrO3-速率的因素提出如下假設(shè)：（請你完成假設(shè)②和假設(shè)③）
假設(shè)①：反應(yīng)的溫度．
假設(shè)②：
溶液的pH
溶液的pH

假設(shè)③：
Br- 的濃度（或通入O3的速率）
Br- 的濃度（或通入O3的速率）

（4）設(shè)計實驗驗證假設(shè)①．
驗證實驗操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入 15mL 某種pH=7的緩沖溶液（維持溶液的pH基本不變），并將溶液分為2份．
b．
分別在不同溫度下，（以相同的速率）通入O3 （相同時間）
分別在不同溫度下，（以相同的速率）通入O3 （相同時間）

實驗中要測定的量是
分別測定相同時間內(nèi)生成BrO3-的濃度
分別測定相同時間內(nèi)生成BrO3-的濃度

實驗結(jié)論是
若測得BrO3-的濃度不同，則假設(shè)①正確，若測得BrO3- 的濃度相同，則假設(shè)①不正確
若測得BrO3-的濃度不同，則假設(shè)①正確，若測得BrO3- 的濃度相同，則假設(shè)①不正確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京模擬）某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進(jìn)行：
1．準(zhǔn)確稱量m g樣品（2～3g）；
2．向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
4．趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />5．過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量
B
B
．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是
抑制Fe2+、Fe3+的水解
抑制Fe2+、Fe3+的水解
．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
（4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
700（W2-W1）
a
%
700（W2-W1）
a
%
．
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①NaCl
不變
不變
②AlCl3
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
18.4mol/L
18.4mol/L
．根據(jù)上題結(jié)論，推測質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
C
C

A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積
13.6mL
13.6mL
．
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
ADECBHGF
ADECBHGF

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（4）由于錯誤操作，使所配制溶液濃度偏高的是
ACH
ACH
（填寫編號）．
A．用量筒量取一定量液體時，仰視液面讀數(shù)
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今欲用NaOH固體配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）某同學(xué)配制過程中移液操作如圖，其中可見兩處錯誤：①
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
 ②
容量瓶的規(guī)格與配制溶液的體積不一致
容量瓶的規(guī)格與配制溶液的體積不一致

（2）用
小燒杯
小燒杯
（填濾紙或小燒杯）在托盤天平上稱取
2g
2g
 NaOH固體．
（3）配制好的溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（4）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是
CD
CD

A．容量瓶中原來有少量蒸餾水    B．定容時觀察液面俯視
C．忘記洗滌                    D．定容時觀察液面仰視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，則：
（1）需要固體NaOH的質(zhì)量為
2.0g
2.0g
；
（2）用托盤天平稱量NaOH固體時，必須把NaOH放在
燒杯
燒杯
儀器中稱量；
（3）配制時還需要用到的儀器有
ACFG
ACFG
（填字母）
A．燒杯　　 B．鐵架臺（帶鐵夾）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸餾燒瓶    F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（4）按實驗先后順序排列下列實驗步驟
①②③⑤⑥④⑧⑦
①②③⑤⑥④⑧⑦
（填編號）
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中；
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水；
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1～2cm；
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中；
⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻；
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切．
（5）以下因素會造成所配制的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度果偏低的是
C
C

A．NaOH溶液未經(jīng)冷卻后馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補加蒸餾水
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
．

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